对零级反应，速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；对一级反应，速率系数的单位是s-1；对二级反应，速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。
反应级数可以表示化学反应速率和反应物。
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数 k或λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：k(T）是反应速率常数，会随温度改变。
[X]是假定反应发生处遍布于。
反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。
可由实验测定。
化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,
其数学表达式为：上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。
不同反应有不同的。
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。
还可以用：v(A)/m=v(B)/n。