(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性。
⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反应,首先判断3mol的.FeI2完全氧化失9mol的电子,4mol的Cl2全部还原得8mol电子,9>8说明氯气是部分过量的少量,氯气全部被还原,有电子守恒,离子方程式是:4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液。
3、微溶物在离子方程式中的书写原则：（1）作产物时,形成沉淀,不拆（写化学式）（2）作反应物时,要看其主要存在形式：①澄清溶液：拆（主以离子存在）例：澄清的石灰水中通CO2 ：Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H。
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、与铝有关的离子反应：⑴Al3+ 和OH-的反应： Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）。