spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容。
SPDF是四个子层的简称，分别是s、p、d、f。
这些字母标识了原子中电子的角量子数，用来表示电子的轨道和能级。
在SPDF表示法中，每个轨道都有一个编号和一个上标，表示该轨道中电子的数量。
具体来说，s轨道上最多容纳2个。
漫线系（diffuse）nD→2P 基线系（fundamental）nF→3D 这种记法来源于光谱学的术语。
光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。
以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨。
无机化学中spdf是角量子数。
角量子数即轨道角动量的量子数，通常用小写英文字母l来表示。
从经典力学的概念可知，任何旋转体都有绕轴的角动量。
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。
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