熔沸点高低的判断规律如下：1、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。
2、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。
3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。
4、原子晶。
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷。二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正。
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。
3、离。
通常情况下，原子晶体的沸点＞离子晶体＞分子晶体 在原子晶体中，沸点高低取决于键能和键长，键能越大键长越短则沸点越高 离子晶体的沸点取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小，离子电荷越多，晶体的沸点越高 分子晶体。