硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反。
稀：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 浓：2FeS + 6H2SO4(浓) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 2S + 6H2O 若浓H2SO4过量则可发生后续反应：S + 2H2SO4(浓) =(Δ) 3SO2↑ + 2H2O 。
硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。
硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。
这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 若是与浓硫酸反应，结果就有很大差异了，因为浓硫酸具有强氧化性，会将FeS中的S元素氧化成S单质。