核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽。
这就是“泡利原理”，即泡利不相容原理。
泡利本人获得了1945年度的诺贝尔物理学奖。
简单来说，泡利原理就是电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。
电子自旋不可以简单地比喻成球的自转，而是电子的固有属性（内秉属性）。
一道化学题，问下列电子排布分别违背了什么原理 括号里是答案 Cr：1s2 2。泡利不相容原理（Pauli’s exclusion principle） 指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。
又称泡利原子、不相容原理。
一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。
如氦原子的两。
在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数,所以泡利不相容原理在原子中就表现为:不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数,或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子,而这两个电子的自旋方。
泡利不相容原理所属现代词，指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。
又称泡利原理、不相容原理引。
广义定义一个由n个费米子组成的量子系统的波函数ψ（ri，si）完全反对称： Ψ（r1，r2，……，rn；s1，s2，…。