（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子>。
一般所说的离子半径，是以NaCl型离子晶体为标准的数值。
阳离子是由原子失去电子而形成的，它的半径总比相应原子半径小（rNa ＝95pm，rNa＝157pm）。
阴离子半径因最外层电子数增多，它比相应的原子半径大（如rCl＝181pm，r。
离子半径大小的判断方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子。
3、具有相同电子层结构的。
离子晶体中，正负离子存在静电吸引作用，外层电子云之间也有排斥作用。
可以认为在以上两者达到平衡时，两个互相接触的球形离子的半径之和等于核间的平衡距离。
对于某一个给定的离子来说，它的离子半径并不是一定的，而是随配位。