键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。
其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。
键能的数值通常用该温度下该反应的。
键能的词语解释是：键能jiànnéng。
(1)分子由其组分原子构成时所产生的热。
拼音是：jiàn néng。
注音是：ㄐ一ㄢ_ㄋㄥ_。
结构是：键(左右结构)能(左右结构)。
键能的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍。
键能的概念是为对比键的强度提出来的。
可以定义键能为在常温（298K）下基态化学键分解成气态基态原子所需要的能量。
对于双原子分子，键能就是键离解能：对于多原子分子，所谓键能，就是一种统计平均值，或者说是近似值。
键能。
键能是指气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。
1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1摩尔气态分子ab(g)离解成气态原子a(g)和b(g)所需的能量，用符号e表示，单位为kj.mol-1。
键能越大，化学键越。
1. 键能是从能量因素来衡量化学键强度的物理量。
定义为1mol气态分子AB (g)在标准条件下解离成气态原子a (g)和B (g)所需的能量，用符号e表示，单位kj mol-1。
键能的值通常用该温度下反应的标准摩尔反应焓变表示。
如。