电离程度就是分子在水中的电离的百分比。
弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱。
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数。
解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示，解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用。
常见不完全电离的碱Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，。