弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。
K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。
因此，电离常数是电解质的特征常数。
它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但。
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。
关系为：ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。
1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分。
电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓。
电离常数 电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作ki(i为脚标)或ka、kb。
若电离方程式为ha==(可逆)h+ + a- ,则ki=ah*aa/aha。
简介名称:电离常数(电离平衡常数)别称:离解常数。
电离常数的值与温度和电解。
电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。
电离有化学电离和物理电离之分，化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
在水溶液电离有完全电离和不完全。